Question

Помогите, пожалуйста. 1. О каком химическом элементе говорится, если он относится к 3 группе периодической системы химических элементов, а относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 70?(Препод сказал, что решить нужно) 2. В результате сжигания простого вещества массой 5,4г образовался трехвалентный оксид массой 10,2г. определите какое вещ-во сожгли?

Answer 1

1. Номер группы, как правило, соответствует высшей валентности атома элемента.
Если это высший оксид, то его формула имеет вид Э2O3.
Пусть молекулярная масса элемента равна х г/моль.
Mr(оксида) = (2х + 48) г/моль
2х + 48 = 70
2х = 22
х = 11
Mr = 11 г/моль
Это бор В.
Ответ: бор В, Mr = 11 г/моль

2. 4Э + 3О2 = 2Э2О3
Пусть молекулярная масса элемента равна х г/моль.
5,4/4х = 10,2/(4х + 96)
19,2х = 518,4
х = 27 
Mr = 27 г/моль
Это алюминий Al.
Ответ: алюминий Al, Mr = 27 г/моль

Answer 2

1. Элемент, относящийся к 3 группе периодической системы химических элементов, имеющий относительную молекулярную массу его высшего оксида, равную 70, это бор (B). Молекулярная масса оксида бора (III) (трехвалентного бора) составляет 70.

2. Чтобы определить, какое вещество сожгли, нужно учесть закон сохранения массы. Масса продуктов сгорания должна быть равна массе исходного вещества.

Масса исходного вещества = Масса оксида + Масса кислорода

Масса оксида (10,2 г) составляет массу трехвалентного оксида, который содержит бор (B) и кислород (O).

Трехвалентный оксид бора имеет формулу B2O3. Его молекулярная масса равна сумме масс атомов бора и кислорода:

Масса B2O3 = (2 * масса B) + (3 * масса O)

С учетом того, что масса бора (B) примерно равна 10,81 г/моль, а масса кислорода (O) примерно равна 16 г/моль:

Масса B2O3 = (2 * 10,81 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 21,62 г/моль + 48 г/моль = 69,62 г/моль

Теперь мы знаем массу молекулы B2O3, и мы можем вычислить, сколько молей оксида содержится в 10,2 г:

Моль B2O3 = Масса оксида / Масса молекулы B2O3 = 10,2 г / 69,62 г/моль ≈ 0,147 моль

Так как моль B2O3 состоит из 2 молей бора (B), молей бора в данном случае:

Моль B = 2 * 0,147 моль ≈ 0,294 моль

Теперь мы знаем, что моль бора (B) в исходном веществе составляет примерно 0,294 моль. Молярная масса бора (B) примерно равна 10,81 г/моль, поэтому масса исходного вещества:

Масса исходного вещества = Моль B * Масса B ≈ 0,294 моль * 10,81 г/моль ≈ 3,18 г

Итак, сожженное вещество - это бор (B) с массой примерно 3,18 г.