Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 13,5г. алюминия с серной кислотой

Answer 1

решение данной задачи фото ниже

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, мы можем использовать уравнение реакции и закон дополнительных объемов Гей-Люссака.

Уравнение реакции для этой реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> 3H2 + 2Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и образуют 3 моля водорода (H2). Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета объема водорода:

1 моль любого газа при стандартных условиях (0°С и 1 атмосфере давления) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 3 моля водорода займут:

3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 литра

Теперь, чтобы рассчитать, сколько водорода выделится из 13,5 грамма алюминия, нам нужно узнать количество молей алюминия в данном образце. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Мы можем использовать следующее соотношение:

13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль Al

Так как соотношение алюминия к водороду в реакции 2:3, то 0,5 моль алюминия приведут к образованию:

0,5 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,75 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, занимаемый этими 0,75 молями при стандартных условиях:

0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 литра водорода

Итак, при взаимодействии 13,5 грамма алюминия с серной кислотой выделится примерно 16,8 литра водорода при стандартных условиях.