Question

Рассчитайте объём аммиака, образовавшегося при действии избытка гидроксида кальция на 5,35 г хлорида аммония при нагревании

Answer 1

-----------------------------

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, образовавшегося при реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl), нам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между Ca(OH)2 и NH4Cl приводит к образованию аммиака (NH3), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2):

Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Сначала найдем молярные массы всех веществ:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 (Ca) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 74.10 г/моль
• Молярная масса NH4Cl = 14.01 (N) + 4 * 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 53.46 г/моль
• Молярная масса NH3 = 14.01 (N) + 3 * 1.01 (H) = 17.03 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида аммония, которое у нас есть:

Масса NH4Cl = 5.35 г Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса = 5.35 г / 53.46 г/моль = 0.1 моль

Согласно химическому уравнению, на каждый моль NH4Cl образуется 2 моля NH3. Таким образом, количество молей NH3, образовавшегося в реакции, равно:

Количество молей NH3 = 0.1 моль NH4Cl * 2 = 0.2 моль NH3

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P

где:

• V - объем аммиака (в литрах)
• n - количество молей NH3 (0.2 моль)
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 л⋅кПа/(моль⋅K))
• T - абсолютная температура (в Кельвинах)
• P - давление (в кПа)

Для стандартных условий T = 273 K и P = 101.3 кПа. Подставим все значения и рассчитаем объем:

V = (0.2 моль * 8.31 л⋅кПа/(моль⋅K) * 273 K) / 101.3 кПа ≈ 4.49 л

Итак, объем аммиака, образовавшегося при реакции, при стандартных условиях, составляет примерно 4.49 л.