Question

Серу массой 6 г сожгли. Образующийся газ пропустили через раствор кальция гидроксида . Вычислите массу образовавшегося осадка .

Answer 1

Ответ: m(СaSO3) = 25,5 г 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции сгорания серы (S) и реакции с образованием осадка кальция гидроксида (Ca(OH)2).

1. Сгорание серы: S + O2 → SO2

Масса серы (S) равна 6 граммам.

2. Реакция с образованием осадка кальция гидроксида: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка (CaSO3), нам нужно узнать, сколько моль серы (S) реагировало и соотношение между молью серы и молью кальция гидроксида (Ca(OH)2).

1. Рассчитаем количество молей серы: Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество молей S = Масса S / Молекулярная масса S = 6 г / 32 г/моль = 0.1875 моль S

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль S соответствует 1 моли Ca(OH)2. Таким образом, количество молей Ca(OH)2 также равно 0.1875 моль.

3. Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (CaSO3). Из уравнения видно, что моль CaSO3 также равен 0.1875 моль.

Молекулярная масса CaSO3: М(CaSO3) = М(Ca) + М(S) + 3 * М(O) = 40.08 г/моль + 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 40.08 г/моль + 32 г/моль + 48 г/моль = 120.08 г/моль

Масса CaSO3 = Количество молей CaSO3 * Молекулярная масса CaSO3 = 0.1875 моль * 120.08 г/моль = 22.52 грамма

Таким образом, масса образовавшегося осадка кальция сульфита (CaSO3) составляет 22.52 грамма.