Question

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии цинка массой 13 г и серной кислоты равна: а)16,4 г б)49,5 г в)40,0 г

Answer 1

Zn + H2SO4 =  ZnSO4 +H2
x=13*161/65=32,3

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии цинка (Zn) массой 13 г и серной кислоты (H2SO4), нужно знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции взаимодействия цинка и серной кислоты (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь рассчитаем молярные массы всех веществ:

• Молярная масса Zn (цинка) = 65,38 г/моль
• Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 2 * 1,01 г/моль (для водорода) + 32,07 г/моль (для серы) + 4 * 16,00 г/моль (для кислорода) = 98,08 г/моль
• Молярная масса ZnSO4 (сульфата цинка) = 65,38 г/моль (для цинка) + 32,07 г/моль (для серы) + 4 * 16,00 г/моль (для кислорода) = 161,45 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль цинка, используя его массу:

Количество моль Zn = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, знаем, что коэффициент перед ZnSO4 равен 1, что означает, что количество моль ZnSO4 также равно 0,198 моль.

Теперь рассчитаем массу ZnSO4:

Масса ZnSO4 = количество моль * молярная масса = 0,198 моль * 161,45 г/моль ≈ 31,99 г

Итак, масса соли (ZnSO4), образовавшейся при взаимодействии цинка массой 13 г и серной кислоты, составляет приближенно 31,99 г.

Ответ: б) 31,99 г (ближе к 32,0 г).