Question

Какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом вольфрама (6), если образуется 18,4 г вольфрама

Answer 1

...............................фото

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для реакции с оксидом вольфрама (W^6+), мы должны знать химическое уравнение реакции и использовать молярные отношения. Уравнение реакции между водородом и оксидом вольфрама может выглядеть следующим образом:

W2O6 + 3H2 -> 2W + 6H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль оксида вольфрама (W2O6) реагируют с 3 молями водорода (H2), образуя 2 моля вольфрама (W) и 6 молей воды (H2O).

Сначала определим молекулярную массу оксида вольфрама (W2O6) и молекулярную массу водорода (H2):

• Молекулярная масса W2O6 = (2 × молекулярная масса W) + (6 × молекулярная масса O) = (2 × 183.84 г/моль) + (6 × 16.00 г/моль) = 367.68 г/моль
• Молекулярная масса H2 = 2 × молекулярная масса H = 2 × 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей вольфрама в 18.4 г оксида вольфрама: Моль W2O6 = масса / молекулярная масса = 18.4 г / 367.68 г/моль ≈ 0.05 моль W2O6

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля оксида вольфрама требуют 3 молей водорода, так что нам понадобится: 0.05 моль W2O6 × (3 моль H2 / 2 моль W2O6) = 0.075 моль H2

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) используя молярный объем и количество молей водорода: V = (n × RT) / P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в Паскалях).

При стандартных условиях (0°C = 273.15 K и 1 атм = 101.3 кПа), мы получим: V = (0.075 моль × 8.314 Дж/(моль·К) × 273.15 K) / (101.3 кПа × 1000 Па/кПа) ≈ 1.75 литра

Таким образом, для реакции с 18.4 г оксида вольфрама потребуется примерно 1.75 литра водорода при стандартных условиях.