Question

На 5г цинка, содержащего 20% примесей , подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата цирка и объем выделившегося газа.

Answer 1

MZn=5*(100-20)/100=5*0,8=4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 nZn=4/A=4/65=0,06моль nZnSO4=nH2=nZn=0,06моль по уравнению реакции mZnSO4=0,06*Mr=0,06*161=9,66г VH2=0,06*22,4=1,344л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны следовать нескольким шагам:

1. Начнем с вычисления массы чистого цинка в данном образце.

Масса цинка в образце = 5 г * (100% - 20%) = 5 г * 0.8 = 4 г

2. Теперь мы знаем, что реакция между цинком и серной кислотой приведет к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и выделению водорода (H2).

3. Для вычисления массы образовавшегося сульфата цинка (ZnSO4) нам нужно учитывать массу каждого элемента в молекуле сульфата цинка:

• Атом цинка (Zn) имеет атомную массу примерно 65.38 г/моль.
• Атом серы (S) имеет атомную массу примерно 32.07 г/моль.
• 4 атома кислорода (O) имеют атомную массу примерно 16 г/моль.

Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = (1 * масса атома цинка) + (1 * масса атома серы) + (4 * масса атома кислорода) Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = (1 * 65.38 г/моль) + (1 * 32.07 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль + 64 г/моль = 161.45 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося сульфата цинка:

Масса сульфата цинка = Масса цинка * (1 моль сульфата цинка / молекулярная масса сульфата цинка) Масса сульфата цинка = 4 г * (1 моль / 161.45 г) ≈ 0.0248 моль

4. Теперь мы можем вычислить количество выделившегося водорода (H2) с использованием закона стехиометрии. Молярное соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1.

Количество молей водорода = Количество молей цинка = 0.0248 моль

5. Далее, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (n * R * T) / P,

где: V - объем водорода, n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * моль / K * атм), T - абсолютная температура в К (273 К при 0°C), P - давление в атмосферах (при стандартных условиях это 1 атмосфера).

V = (0.0248 моль * 0.0821 л * моль / K * атм * 273 К) / 1 атм ≈ 0.522 л

Итак, масса образовавшегося сульфата цинка составляет примерно 0.0248 г, а объем выделившегося водорода при стандартных условиях равен примерно 0.522 л.