Question

Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 130 грамм цинка с плавиковой кислотой

Answer 1

Дано:                                                      
m (Zn) = 13 г 
HCl           
w(вых. H2) = 80 % 
Найти: V (пр. H2) 
Решение: 
Вычислим теоретический  объем водорода: 
13 г                                  х л 
Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2 ↑  
65 г                                22,4 л   

х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л 
V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% 
V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л   
ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при реакции цинка (Zn) с плавиковой кислотой (HCl), сначала нужно записать уравнение реакции и затем использовать закон Дальтона для расчета объема газа.

Уравнение реакции между цинком и плавиковой кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями плавиковой кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей цинка в 130 граммах:

Масса молярная цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса / Масса молярная = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

Теперь зная, что один моль цинка реагирует с одним моль водорода, мы знаем, что образуется примерно 1.987 моль водорода.

Далее, мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что объем смеси газов пропорционален количеству молей каждого газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), один моль газа занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом:

Объем водорода = Количество молей водорода × объем одного моля водорода при нормальных условиях

Объем водорода = 1.987 моль × 22.4 л/моль ≈ 44.5 литра

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 130 граммов цинка с плавиковой кислотой, составляет примерно 44.5 литра при нормальных условиях.