Question

Найдите массу магния вступивши в реакцию в солянной кислотой если выделился 6.72 л водорода

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Кодичество Н2 = 6,72л:22,4 л/моль= 0,3 моль
Значит количество магния по уравнению равно 0,3 моль
m(Mg)= 24г/моль * 0,3 моль = 7,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). В данной реакции магний реагирует с соляной кислотой, образуя магниевый хлорид (MgCl2) и выделяя водород (H2):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль водорода (H2).

Теперь мы знаем, что 1 моль водорода занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) объем примерно 22.4 литра. В вашей задаче выделилось 6.72 литра водорода, что означает, что в реакции участвовало:

6.72 л H2 / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль H2

Так как каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество магния (Mg) в молях равно половине количества молей водорода:

0.3 моль H2 / 2 = 0.15 моль Mg

Теперь мы можем найти массу магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль:

0.15 моль Mg * 24.31 г/моль ≈ 3.65 г

Итак, масса магния, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет примерно 3.65 грамма.