Question

Вычислить массу кислорода , полученного при разложении 34 граммов пероксида водорода H2O2 (H2O2 --> H2O + O2)

Answer 1

34г. Х г
H2O2-> O2. + H2
n=1моль. n=1моль
Mr=34г/моль. Mr=32г/моль
m=34г. m=32г
34 г Н2О2. - Х г О2
34 г Н2О2. - 32 г О2
m(O2)= 34*32/34 =32 г

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, полученного при разложении 34 граммов пероксида водорода (H2O2), нам нужно знать соотношение между пероксидом водорода и молекулами кислорода в реакции.

Из уравнения реакции разложения пероксида водорода (H2O2 → H2O + O2) видно, что одна молекула H2O2 разлагается на одну молекулу H2O и одну молекулу O2.

Молекулярная масса H2O2 = 2(масса атома водорода) + 2(масса атома кислорода) = 21 + 216 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Таким образом, 34 г пероксида водорода соответствуют одной молекуле H2O2.

Молекулярная масса O2 = 2(масса атома кислорода) = 2*16 = 32 г/моль.

Следовательно, масса кислорода, полученного при разложении 34 г пероксида водорода, равна молекулярной массе O2, умноженной на количество молекул O2, которые образуются при разложении 34 г H2O2:

Масса кислорода = молекулярная масса O2 * количество молекул O2 Масса кислорода = 32 г/моль * 1 моль = 32 г.

Таким образом, масса кислорода, полученного при разложении 34 граммов пероксида водорода, составляет 32 грамма.