Question

Какое количество веществ и сколько молекул воды содержат 128 г SO2

Answer 1

N=m/M
M(SO2)=64  г/моль
n=128/64=2 моль
N=n*Na
N=6*10(в степени 23) *2
N=12*10(в степени 23)

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество веществ и молекул воды, содержащихся в 128 г SO2 (диоксиде серы), нам необходимо провести ряд шагов.

1. Рассчитаем количество молекул SO2 в 128 г:

Молярная масса SO2 = масса S + 2 * масса O Молярная масса S = 32.07 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса SO2 = 32.07 + 2 * 16.00 = 64.07 г/моль

Количество молей SO2 = масса / молярная масса = 128 г / 64.07 г/моль ≈ 2 моля

2. Так как из уравнения реакции известно, что SO2 реагирует с водой (H2O) следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO3

Молекулярная формула диоксида серы (SO2) показывает, что в одной молекуле SO2 содержится один атом серы (S) и два атома кислорода (O).

3. Теперь мы можем определить количество молекул SO2. Одна моль вещества содержит Авогадро число (приблизительно 6.022 × 10^23) молекул. Так как у нас 2 моля SO2:

Количество молекул SO2 = 2 моля × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.204 × 10^24 молекул SO2

4. В соответствии с уравнением реакции одна молекула SO2 требует одной молекулы H2O для образования одной молекулы H2SO3. Таким образом, количество молекул H2O будет равно количеству молекул H2SO3.

Количество молекул H2O = 1.204 × 10^24 молекул H2O

5. Так как водные растворы обычно содержат огромное количество молекул воды (порядка 10^23 молекул в 1 мл воды), количество молекул H2O в данном случае также будет очень большим.

Обратите внимание, что в данном контексте речь идет о молекулах воды (H2O), а не о массе воды.