Question

1) Составить уравнения химических реакций серной кислоты, характери-зующие ее как кислоту. Записать уравнения в 3 видах- молекулярном, полном ионном и кратком ионном) 2)Приведите уравнения реакций, отметив в каком случае серная кислота выступает как: а) окислитель; б) нелетучая кислота..

Answer 1

2K+H2SO4 = K2SO4 +H2
2K+ +2H+  +SO4 2- =2K+ +SO4 2- +H2
2H+=H2

K2O+2HCl=2KCI+H2O
2K+ +O2- +2H+ +2CI- = 2K+ +2CI- +H2O
2H+ +O2- =H2O

KOH +HCI = KCI +H2O
K+ +OH- +H+ +CI-=K+ +CI- +H2O
OH-+H+ =H2O

CaCI2 + H2SO4= CaSO4 +2HCI
Ca2+ +2CI- +2H+ + SO4 2- = CaSO4 +2H+ +2CI-
Ca2+ +SO4 2- = CaSO4

Answer 2

1. Уравнения химических реакций серной кислоты, характеризующие ее как кислоту:

Молекулярное уравнение: H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-

Полное ионное уравнение: H2SO4 (aq) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

Краткое ионное уравнение: H2SO4 (aq) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

2. Уравнения реакций, где серная кислота выступает как:

а) Окислитель: H2SO4 + 2KI -> 2H2O + I2 + K2SO4 В этой реакции серная кислота окисляет иодид калия (KI) до элементарного иода (I2).

б) Нелетучая кислота: H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Здесь серная кислота реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя нелетучую соль натрия (Na2SO4) и воду (H2O).