Question

Сколько граммов хлора потребуется для взаимодействия с алюминием массой 5.4г?

Answer 1

2Al+3Cl2=2AlCl3
n(AL)=5.4g/27g*moll=0.2 moll
n(Cl2)=0.2 moll/2*3=0.3 moll
m(Cl2)=0.3 moll*71g/moll=21.3 g

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между хлором и алюминием:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молью хлора, образуя 2 моль алюминиевого хлорида.

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу примерно 27 г/моль. Масса алюминия, заданная в задаче, составляет 5.4 г.

Масса 1 моль хлора (Cl2) примерно равна 71 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов хлора, необходимых для реакции с 5.4 г алюминия:

1. Рассчитаем количество молей алюминия:
   Молей Al = Масса Al / Молекулярная масса Al
   Молей Al = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

2. Из уравнения реакции видно, что требуется 3 моли хлора на 2 моли алюминия. Так как у нас 0.2 моль алюминия, то количество молей хлора будет: Молей Cl2 = (3/2) * Молей Al = (3/2) * 0.2 моль = 0.3 моль

3. Теперь рассчитаем массу хлора, исходя из количества молей: Масса Cl2 = Молей Cl2 * Молекулярная масса Cl2
   Масса Cl2 = 0.3 моль * 71 г/моль = 21.3 г

Итак, для взаимодействия с алюминием массой 5.4 г потребуется около 21.3 г хлора.