Question

определите массу каждого вещества которое следует подвергнуть разложению что бы получить 64г О2 (Кислорода) а) KClO3, Б) HgO. в) KMnO4

Answer 1

2KClO3=2KCl+3O2

n(o2)=m/Mr=64/32=2 моль

n(KClO3)=2*2/3=1.3 моль

m(KClO3)=n*Mr=1.3*122,5=163,3 г

2HgO=2Hg+O2

n(o2)=2 моль= 1/2n(HgO)

n(HgO)=2*2=4 МОЛЬ

m(hgo)=4*216=864 г

2KMnO4=K2MnO4+Mno2+o2

n(KMno4)=2*n(O2)=2*2= 4 моль

m(KmnO4)=4*158=632 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:

а) KClO3 (калия хлорат) разлагается при нагревании с образованием O2 (кислорода) и KCl (хлорида калия):

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы KClO3 образуется 3 молекулы O2. Молярная масса KClO3 составляет приблизительно 122.55 г/моль. Итак, чтобы получить 3 молекулы O2 (192 г), необходимо разложить 2 молекулы KClO3, что составит 2 * 122.55 г = 245.1 г.

б) HgO (оксид ртути(II)) разлагается при нагревании с образованием O2 (кислорода) и Hg (ртути):

2 HgO → 2 Hg + O2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы HgO образуется 1 молекула O2. Молярная масса HgO составляет приблизительно 216.59 г/моль. Итак, чтобы получить 1 молекулу O2 (32 г), необходимо разложить 2 молекулы HgO, что составит 2 * 216.59 г = 433.18 г.

в) KMnO4 (калия перманганат) разлагается при нагревании с образованием O2 (кислорода) и K2MnO4 (потассий перманганат):

2 KMnO4 → K2MnO4 + O2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы KMnO4 образуется 1 молекула O2. Молярная масса KMnO4 составляет приблизительно 158.03 г/моль. Итак, чтобы получить 1 молекулу O2 (32 г), необходимо разложить 2 молекулы KMnO4, что составит 2 * 158.03 г = 316.06 г.

Итак, для получения 64 г кислорода:

а) Необходимо 245.1 г KClO3. б) Необходимо 433.18 г HgO. в) Необходимо 316.06 г KMnO4.