Question

Составить электронный баланс для реакции взаимодействия серной кислоты с магнием

Answer 1

H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2
2H(+) +2e --> H2(0) - водород взял электроны и восстановился до H2 (H2SO4 - окислитель)
Mg(0) -2e --> Mg(+2) - магний отдал электроны и окислился до Mg(+2)
(Mg - восстановитель)

Answer 2

Реакция взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с магнием (Mg) приводит к образованию сульфата магния (MgSO₄) и выделению водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Теперь давайте составим электронный баланс этой реакции:

1. Магний (Mg) имеет атомный номер 12 и потеряет 2 электрона, чтобы стать положительно заряженным ионом Mg²⁺.
2. Сера (S) в серной кислоте будет находиться в окислительном состоянии +6.
3. Кислород (O) в серной кислоте будет находиться в окислительном состоянии -2.
4. Водород (H) в серной кислоте будет находиться в окислительном состоянии +1.

Теперь давайте уравняем реакцию, чтобы соблюсти баланс электронов:

Исходное состояние: Mg⁰ + H₂SO₄ -> Mg²⁺ + H₂SO₄ (состояние окисления ионов и молекул слева и справа одинаковое)

Магний (Mg) потеряет 2 электрона: Mg⁰ -> Mg²⁺ + 2e⁻

Сера (S) в серной кислоте получит 2 электрона и уменьшит свой степень окисления: S⁶⁺ + 2e⁻ -> S⁴⁺

Теперь уравновешенная реакция: Mg⁰ + H₂SO₄ -> Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻

Совмещая оба полуреакции: Mg⁰ + H₂SO₄ -> Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ Mg⁰ -> Mg²⁺ + 2e⁻

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Теперь реакция сбалансирована с точки зрения массы и электронного баланса.