Question

1) Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8 гр гидроксида натрия с серной кислотой. 2) Какой объём кислорода получится при разложении 72 гр воды. Помогите пожалуйста, даю 20 баллов!!

Answer 1

1) Дано:
m(NaOH) = 8г
+H₂SO₄изб.
Найти:
m(NaHSO₄)
Решение:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(NaHSO₄) = 120 г/моль
m(NaHSO₄) = (8×120)÷40 = 24г
Ответ: m(NaHSO₄) = 24г

2) Дано:
m(H₂O) = 72г
Найти:
V(O₂)
Решение:
Mr(H₂O) = 18 г/моль
n(H₂O) = m÷Mr = 72÷18 = 4 моль
2H₂O = O₂ + 2H₂
По реакции воды 2 моль, а кислорода 1 моль.
По условию воды 4 моль, а кислорода Х моль.
Выразим Х:
n(O₂) = (1×4)÷2 = 2 моль
V(O₂) = n×Vm = 2×22,4 = 44,8л
Ответ: V(O₂) = 44,8л

Answer 2

1)      8 г                                            Х г

       2NaOH     +      H2SO4    ->    Na2SO4    +   2H2O

    n=2 моль                                     n=1 моль

М =40 г/моль                                 М =142 г/моль

m=80 г                                           m= 142 г

8 г NaOH    -     Х г Na2SO4

80 г NaOH  -    142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г

         72 г                                         Х л

2)      2 H2O       ->      2H2       +      O2

   n=2 моль                                     n =1 моль

М = 18 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=36 г                                          V = 22,4 л

72 г Н2О    -    Х л О2

36 г Н2О   -   22,4 л О2

V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л

Answer 3

1. Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуя 2 моля воды (H2O). Молярная масса NaOH равна приближенно 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна приближенно 98 г/моль.

Давайте найдем количество молей H2SO4 в 8 граммах NaOH:

Масса H2SO4 = (Масса NaOH / Молярная масса NaOH) * (Молярная масса H2SO4 / Молярная масса NaOH) Масса H2SO4 = (8 г / 40 г/моль) * (98 г/моль / 40 г/моль) Масса H2SO4 = 19.6 г

Теперь мы знаем, что 8 граммов гидроксида натрия реагируют с 19.6 граммами серной кислоты.

2. Чтобы рассчитать объем кислорода, полученного при разложении 72 граммов воды (H2O), нам нужно знать, как вода разлагается на водород (H2) и кислород (O2) в химической реакции. Реакция выглядит так:

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моли воды разлагаются на 2 моля водорода и 1 моль кислорода.

Сначала найдем количество молей воды в 72 граммах:

Молярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 72 г / 18 г/моль = 4 моля

Теперь мы знаем, что 4 моля воды разлагаются на 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Таким образом, получим:

Количество молей O2 = 4 моля H2O / 2 = 2 моля

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем (при нормальных условиях, Vm приближенно равен 22.4 л/моль).

V = 2 моля * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при разложении 72 граммов воды, вы получите примерно 44.8 литра кислорода при нормальных условиях.