Question

Какой объем (н. у.) аммиака потребуется для получения 1 кг 63%-ного раствора азотной кислоты

Answer 1

Масса азотной кислоты 1*0.63=0,63кг
химическое количество 126/63=2кмоль
из 1моль аммиака по уравнениям получается 1моль азотной кислоты, поэтому химическое количество аммиака 2кмоль
объём 2*22.4=44.8 (м3)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить количество аммиака, которое необходимо для получения 1 кг 63%-ного раствора азотной кислоты.

Давайте разделим задачу на несколько шагов:

1. Найдем массу азотной кислоты в 1 кг 63%-ного раствора. Это будет равно 1 кг * 0.63 = 0.63 кг.

2. Найдем молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). Молекулярная масса азотной кислоты равна массе атома водорода (H) + массе атома азота (N) + 3 * масса атомов кислорода (O). По таблицам, примерные значения масс: H = 1, N = 14, O = 16. Таким образом, молекулярная масса HNO3 равна 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

3. Теперь мы можем вычислить количество молей азотной кислоты в 0.63 кг. Это равно массе / молекулярной массе, то есть 0.63 кг / 63 г/моль = 0.01 моль.

4. Аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой согласно уравнению:

   NH3 + HNO3 → NH4NO3

   Из уравнения видно, что для одной моли азотной кислоты требуется одна моль аммиака. Так как у нас 0.01 моль азотной кислоты, нам потребуется 0.01 моль аммиака.

5. Наконец, найдем массу аммиака. Молекулярная масса аммиака (NH3) равна массе атома азота (N) + 3 * масса атомов водорода (H). По таблицам, примерные значения масс: N = 14, H = 1. Таким образом, молекулярная масса NH3 равна 14 + 3 * 1 = 17 г/моль.

   Масса аммиака (NH3) = количество молей * молекулярная масса = 0.01 моль * 17 г/моль = 0.17 г.

Итак, для получения 1 кг 63%-ного раствора азотной кислоты потребуется около 0.17 г аммиака.