Question

Вычислите массу оксида натрия, который получился при взаимодействии натрия с 4г кислорода

Answer 1

                                4 г                   Х г
     4Na          +        O2       ->      2Na2O
                            n=1 моль          n=2 моль
                         М = 32 г/моль     М = 62 г/моль
                         m=32 г                 m=124 г

4 г О2     -    Х г Na2O
32 г О2   -    124 г Na2O
m(Na2O) = 4 * 124 / 32 = 15,5 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида натрия (Na2O), полученного при взаимодействии натрия (Na) с кислородом (O2), нужно знать балансованное химическое уравнение реакции.

Сначала давайте запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом:

4Na + O2 → 2Na2O

Из уравнения видно, что на 4 молекулы натрия приходится 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида натрия.

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16.00 г/моль

Масса 4 г кислорода составляет: Масса кислорода = 4 г

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося оксида натрия, используем соотношение из балансованного уравнения: 1 молекула кислорода (O2) образует 2 молекулы оксида натрия (Na2O)

Масса оксида натрия (Na2O) = (Масса кислорода / 2) * (Молярная масса Na2O) = (4 г / 2) * (61.98 г/моль) = 2 г * 61.98 г/моль = 123.96 г

Таким образом, масса оксида натрия, полученного при взаимодействии натрия с 4 г кислорода, составляет примерно 123.96 г.