Question

Сколько г соли образовалось при взаимодейстаии 390 г гидроксида алюминия с соляной кислотой

Answer 1

      390 г                                             Х г
     Al(OH)3        +        3HCl      ->      AlCl3      +      3H2O
n=1 моль                                         n=1 моль
М = 78 г/моль                                 М = 133,5 г/моль
m=78 г                                             m=133,5 г

390 г Al(OH)3    -    Х г AlCl3
78 г Al(OH)3     -     133,5 г AlCl3
m(AlCl3) = 390 * 133,5 / 78 = 667,5 г

Answer 2

Давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) и соляной кислотой (HCl):

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида алюминия (78 г) требуется 3 моля соляной кислоты (3 * 36.5 г = 109.5 г), чтобы полностью прореагировать.

Масса гидроксида алюминия: 390 г Масса соляной кислоты, необходимая для реакции: 109.5 г на 1 моль гидроксида алюминия

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей гидроксида алюминия у нас есть:

Молей Al(OH)₃ = масса / молярная масса = 390 г / 78 г/моль = 5 молей

С учетом стехиометрии реакции, 1 моль Al(OH)₃ соответствует образованию 3 молей AlCl₃ (соль алюминия) и 3 молей воды.

Молей AlCl₃ = 5 молей * 3 = 15 молей

Теперь рассчитаем массу AlCl₃, используя его молярную массу (133.34 г/моль):

Масса AlCl₃ = молей * молярная масса = 15 молей * 133.34 г/моль = 2000.1 г

Итак, при взаимодействии 390 г гидроксида алюминия с соляной кислотой образуется около 2000.1 г соли алюминия (AlCl₃).