Question

!!!СРОЧНО!!! Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если выделяется 112 л водорода???

Answer 1

N(H2)=112 л/22,4 л/моль = 5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
 
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(H2)= 5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 5 моль*98 г/моль = 490 г
Ответ: 490 г

Answer 2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
n(H2)=V/Vm=112/22.4=5 моль
n(H2)=n(H2SO4)=5 моль
m(H2SO4)=n*M=5*98=490г

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода.

Выделяется 112 литров водорода, что при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) соответствует 4 молям водорода (1 моль водорода занимает примерно 22,4 л).

Таким образом, чтобы выделиться 4 моля водорода, потребуется 4 моля серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Масса серной кислоты = количество молей × молярная масса = 4 моля × 98 г/моль = 392 г.

Итак, для того чтобы выделилось 112 л водорода, потребуется примерно 392 г серной кислоты.