Question

при сжигании 196 г сульфида железа (II) выделилось 40 л оксида серы (IV). Вычислите массовую долю примесей в сульфите железа.

Answer 1

FeS+O2=Fe+ SO2
n (SO2)= 40÷22.4=1.79 моль
m (FeS)=1.79× 88= 157.52 грамм
m примесей=196-157.52= 38.48 грамм
w примесей=38.48÷196×100=19.6%

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию сгорания сульфида железа (II) (FeS) и выделившегося оксида серы (IV) (SO₂):

2FeS + 3O₂ → 2FeO + 2SO₂

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль FeS образуется 2 моль FeO и 2 моль SO₂.

Сначала давайте вычислим количество молей SO₂, которые образовались при сжигании 196 г FeS:

Молярная масса FeS = 55.85 г/моль (масса железа) + 32.07 г/моль (масса серы) = 87.92 г/моль Молярная масса SO₂ = 32.07 г/моль (масса серы) + 2 * 15.999 г/моль (масса кислорода) = 64.07 г/моль

Моль FeS = масса FeS / молярная масса FeS = 196 г / 87.92 г/моль ≈ 2.228 моль

Так как на каждые 2 моль FeS образуется 2 моль SO₂, то моль SO₂ = 2.228 моль.

Масса SO₂ = моль SO₂ * молярная масса SO₂ = 2.228 моль * 64.07 г/моль ≈ 142.92 г

Таким образом, при сжигании 196 г FeS образовалось примерно 142.92 г SO₂.

Массовая доля примесей в сульфиде железа равна отношению массы примесей к общей массе сульфида железа:

Массовая доля примесей = (Масса примесей / Общая масса FeS) * 100% Массовая доля примесей = (196 г - 142.92 г) / 196 г * 100% ≈ 27.15%

Итак, массовая доля примесей в сульфиде железа (II) составляет примерно 27.15%.