Question

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 0,2 моль гидроксид бария с серной кислотой

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄), а также молекулярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Молекулярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂): Ba = 137.33 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль Молекулярная масса Ba(OH)₂ = 137.33 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 171.34 г/моль

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄): H = 1.01 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 * 1.01 + 32.07 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль

Согласно уравнению реакции, одна моль гидроксида бария реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата бария (BaSO₄). Так как у нас есть 0,2 моль гидроксида бария, это будет также количество молей сульфата бария, образовавшегося в реакции.

Молекулярная масса сульфата бария (BaSO₄): Ba = 137.33 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль Молекулярная масса BaSO₄ = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата бария (BaSO₄), образовавшегося в реакции: Масса = количество молей × молекулярная масса = 0.2 моль × 233.39 г/моль ≈ 46.68 г

Итак, масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 0,2 моль гидроксида бария с серной кислотой, составляет приблизительно 46.68 г.