Question

Найти массу соли, если к 28 г оксида кальция добавили азотную кислоту

Answer 1

Дано:
m(CaO)= 28 г
Найти:
m(Ca(NO3)2)-?
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
1)n(CaO)=m/M
M(CaO)=40+16 =56 г/моль
m(CaO)= 28 г /56 г/моль=0,5 моль
m(CaO)= 0,5 моль
Так как и у CaO и у Ca(NO3)2 коэффиценты одинаковые =>
n(CaO)=n(Ca(NO3)2)= 0,5 моль
n(Ca(NO3)2)= 0,5 моль
m(Ca(NO3)2)=n*M
M(Ca(NO3)2)=14*2+40+16*6=96+28+40=164 г/моль
m(Ca(NO3)2)= 0,5 моль *164 г/моль=82 г
m(Ca(NO3)2)= 82 г
Ответ:m(Ca(NO3)2)= 82 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, образующейся при реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3), нужно сначала записать уравнение реакции и определить стехиометрию реакции.

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, для 28 г CaO потребуется:

28 г CaO * (1 моль CaO / молярная масса CaO) = 28 г / 56.08 г/моль = 0.5 моль CaO

Так как CaO и HNO3 реагируют в соотношении 1:2, то потребуется 2 * 0.5 моль HNO3.

Молярная масса HNO3: H = 1.01 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + 3 * 16.00 = 63.02 г/моль

Масса 1 моля HNO3: 63.02 г/моль

Масса 1 моля HNO3 * 2 моля HNO3 = 63.02 г/моль * 2 моль = 126.04 г

Итак, для реакции с 28 г CaO потребуется 126.04 г HNO3. Так как это избыточное количество, в реакции останется непрореагировавшее HNO3.

Масса соли (Ca(NO3)2) равна массе истощившегося реакционного вещества (CaO). Таким образом, масса соли равна 28 г.