Question

Какой объем газа(при н.у) выделится при взаимодействии алюминия с раствором,содержащим 49 г серной кислоты

Answer 1

                                  49 г                                                    Х л
    2Al           +          3H2SO4     ->      Al2(SO4)3      +       3H2
                                n=3 моль                                            n=3 моль
                              М = 98 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль
                             m= 294 г                                              V = 67,2 л

49 г H2SO4   -   Х л Н2
294 г H2SO4  -  67,2 л Н2
V(H2) = 49 * 67,2 / 294 = 11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, как алюминий взаимодействует с серной кислотой и какие продукты образуются в результате этой реакции.

Химическое уравнение для реакции между алюминием и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Это означает, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу алюминиевого сульфата и выделяя 3 молекулы водорода.

Сначала вычислим молекулярные массы всех веществ:

• Молекулярная масса H₂SO₄: 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль
• Молекулярная масса Al: 27 г/моль

Теперь вычислим количество молей серной кислоты:

Масса H₂SO₄ = 49 г Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как алюминий взаимодействует с серной кислотой в соотношении 2:3, это означает, что для реакции с 0.5 молью H₂SO₄ потребуется:

Количество молей Al = (0.5 моль * 2) / 3 = 0.33 моль

Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием закона Авогадро (22.4 л/моль):

Объем H₂ = Количество молей * 22.4 л/моль = 0.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.39 л

Таким образом, при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием при нормальных условиях выделится примерно 7.39 л газа (водорода).