Question

* По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты) HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты. * Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия. Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O * Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции: СаСО3 = СаО + СО2, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2. * Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу): K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3

Answer 1

1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г

2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче

3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов

4.такая же, как и первая и вторая

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по порядку и решим их.

1. Реакция между HNO3 и Ca(OH)2: Уравнение реакции: HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

Сначала найдем коэффициенты реакции, чтобы сбалансировать её: HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь мы видим, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ca(OH)2. Молярная масса HNO3 = 63 г/моль, следовательно, масса 12,6 г HNO3 содержит:

Моль HNO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении реакции равен 1, нам потребуется также 0,2 моль Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль, поэтому масса Ca(OH)2, необходимая для реакции, равна:

Масса Ca(OH)2 = моль Ca(OH)2 * молярная масса = 0,2 моль * 74 г/моль = 14,8 г

2. Реакция между HNO3 и NaOH: Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Снова сначала сбалансируем уравнение: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Коэффициенты: 2HNO3 + 2NaOH = 2NaNO3 + 2H2O

Масса 1 моль HNO3 = 63 г, масса 1 моль NaOH = 40 г. Так как у нас 53 г HNO3 и требуется 2 моля NaOH на 2 моля HNO3:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 53 г / 40 г/моль = 1,325 моль

Таким образом, масса NaOH, необходимая для реакции, равна:

Масса NaOH = моль NaOH * молярная масса NaOH = 1,325 моль * 40 г/моль = 53 г

3. Термическое разложение CaCO3: Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Здесь коэффициенты не нужны, так как у нас одна моль CaCO3 разлагается на одну моль CaO и одну моль CO2.

Если объем CO2 составляет 45 литров, то, используя соотношение объемов и молей газа, мы можем рассчитать количество молей CO2:

Моль CO2 = объем CO2 / молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22,4 л/моль) = 45 л / 22,4 л/моль ≈ 2,008 моль

Так как 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2, масса CaCO3, соответствующая данному объему CO2, равна:

Масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 2,008 моль * 100 г/моль = 200,8 г

4. Реакция между K2CO3 и Ba(NO3)2: Уравнение реакции: K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3

Коэффициенты уже сбалансированы.

Масса 1 моль K2CO3 = 138 г, масса 1 моль Ba(NO3)2 = 261 г. У нас 170 г Ba(NO3)2, и согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2CO3, следовательно, моль Ba(NO3)2 = моль K2CO3 = 170 г / 261 г/моль ≈ 0,651 моль.

Так как у нас 1 моль BaCO3 образуется из 1 моль Ba(NO3)2, масса осадка (BaCO3), выпавшего при данном количестве Ba(NO3)2, равна:

Масса BaCO3 = моль BaCO3 * молярная масса BaCO3 = 0,651 моль * 197 г/моль = 128,147 г

Пожалуйста, помните, что результаты могут немного отличаться в зависимости от точности молярных масс и других констант, которые используются при расчетах.