Question

Сколько граммов раствора азотной кислоты нужно для полной нейтрализации 3.2 грамм гидроксида натрия

Answer 1

Уравнение реакции:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
1)n(NaOH)=m/M=3,2/40=0,08 моль
2)n(HNO3)=n(NaOH)=0,08 моль
3)m(HNO3)=n*M=0,08*63=5,04 г
Ответ:5,04 г

Answer 2

Дано:
m(NaOH)= 3,2 г
Найти:
m(HNO3)-?
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
1)n(NaOH)=m/M
M(NaOH)= 1+16+23=40 г/моль
n(NaOH)= 3,2 г/40 г/моль=0,08 моль
n(NaOH)= 0,08 моль
По уравнению так как и у NaOH и у HNO3 коэффиценты одинаковые=>
n(NaOH)=n(HNO3)= 0,08 моль
n(HNO3)= 0,08 моль
m(HNO3)=n*M
M(HNO3)=1+16*3+14=63 г/моль
m(HNO3)= 0,08 моль*63 г/моль=5,04 г
m(HNO3)= 5,04 г
Ответ:m(HNO3)= 5,04 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя нитрат натрия и воду.

Сначала выразим моларные массы веществ:

• Моларная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 63 г/моль
• Моларная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия: Молей NaOH = масса / моларная масса = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH.

Таким образом, для полной нейтрализации 0.08 моль гидроксида натрия требуется 0.08 моль азотной кислоты.

Теперь выразим это количество азотной кислоты в граммах: Масса HNO3 = количество молей × моларная масса = 0.08 моль × 63 г/моль ≈ 5.04 грамма.

Итак, для полной нейтрализации 3.2 грамма гидроксида натрия требуется около 5.04 грамма азотной кислоты.