Question

При взаимодействий 40 г гидроксида натрий и 94.5г азотной кислоты образуется вода массой (в г): с дано желательно спс

Answer 1

Дано: m (NaOH)=40г, m(HNO3)=94,5г.  m(H2O)?           РЕШЕНИЕ:запишем уравнение реакции   NaOH +HNO3=NaNO3 + H2O.  Это тип задачи "на избыток и недостаток".Рассчитаем химические количества обоих веществ, вступивших в реакцию, по формуле: n=m:M  n(NaOH)=40:40=1 моль, n(HNO3)=94,5:63=1,5 моль. Из уравнения реакции видно по коэффициентам, что вещества вступают в реакцию в равных количествах, т.е. на 1 моль гидроксида натрия нужно для реакции только 1 моль азотной кислоты, а её было 1,5 моль. Следовательно, кислота останется в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке. Составляем пропорцию всегда по веществу, которое в недостатке, и находим количество воды. n(H2O)=n(NaOH)=1 моль. Осталось найти массу воды. m(H2O)=n*M=1*18=18 грамм воды

Answer 2

Давайте сначала напишем уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3):

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата натрия и 1 моль воды.

Молекулярные массы: NaOH: 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.007 г/моль (водород) = 39.996 г/моль HNO3: 1.007 г/моль (водород) + 14.007 г/моль (азот) + 3 * 15.999 г/моль (кислород) = 63.012 г/моль

Массы веществ: Масса NaOH: 40 г Масса HNO3: 94.5 г

Теперь найдем количество молей каждого вещества: Моли NaOH = 40 г / 39.996 г/моль ≈ 1 моль Моли HNO3 = 94.5 г / 63.012 г/моль ≈ 1.5 моль

Поскольку уравнение реакции показывает, что 1 моль гидроксида натрия образует 1 моль воды, а 1.5 моль азотной кислоты будет образовывать 1.5 моль воды.

Масса воды, образованной при реакции, будет равна сумме масс 1 моль и 1.5 моль воды: Масса H2O = (1 моль + 1.5 моль) * молярная масса H2O ≈ 90.08 г

Таким образом, при реакции 40 г гидроксида натрия и 94.5 г азотной кислоты образуется примерно 90.08 г воды.