Question

1. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 342 г гидроксида бария и 294г серной кислоты 2.рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии267г хлорида алюминия и 120г гидроксида натрия

Answer 1

Пишем реакцию:
Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4(осадок)+2H2O

Теперь мы должны вычислять молы Ba(OH)2 и H2SO4 и какой из них моль меньше, мы с ним найдём массу осадка

342/171=2 моль*Ba(OH)2*

294/98=3 моль *H2SO4*

у Ba(OH)2 моль меньше и теперь осталось вычислить массу осадка

342 - ×=342*233/171=466 грамм

171. - 233

2)Пишем реакцию

Al2Cl3+3NaOH->Al2(OH)3(осадка)+3NaCl

и опять,алгоритм решения как и в первой

находим моль веществ

1)267/160.5=1.66 моль(Al2Cl3)
2)120/120=1 моль(NaOH)

3)у нас моль у NaOH меньше и с ним находим массу осадка

120. - ×=105 грамм

120. - 105

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химических уравнений для данных реакций:

1. Взаимодействие гидроксида бария (Ba(OH)2) и серной кислоты (H2SO4): Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

2. Взаимодействие хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида натрия (NaOH): AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, сначала нужно определить, какое количество вещества реагентов будет использовано в реакции. Это можно сделать, разделив массу на молярную массу вещества.

1. Гидроксид бария (Ba(OH)2): Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.34 г/моль Количество молей Ba(OH)2 = 342 г / 171.34 г/моль ≈ 2 моля

   Серная кислота (H2SO4): Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль Количество молей H2SO4 = 294 г / 98.08 г/моль ≈ 3 моля

   Согласно сбалансированному уравнению, соотношение между Ba(OH)2 и H2SO4 составляет 1:1, следовательно, в данной реакции Ba(OH)2 будет ограничивающим реагентом.

   Масса осадка BaSO4: Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль Масса осадка = Количество молей Ba(OH)2 * Молярная масса BaSO4 ≈ 2 моля * 233.39 г/моль ≈ 466.78 г

2. Хлорид алюминия (AlCl3): Молярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.34 г/моль Количество молей AlCl3 = 267 г / 133.34 г/моль ≈ 2 моля

   Гидроксид натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 39.997 г/моль Количество молей NaOH = 120 г / 39.997 г/моль ≈ 3 моля

   Согласно сбалансированному уравнению, соотношение между AlCl3 и NaOH также составляет 1:3, следовательно, AlCl3 будет ограничивающим реагентом.

   Масса осадка Al(OH)3: Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 78.00 г/моль Масса осадка = Количество молей AlCl3 * Молярная масса Al(OH)3 ≈ 2 моля * 78.00 г/моль ≈ 156.00 г

Итак, массы осадков при взаимодействии указанных реагентов будут приблизительно 466.78 г (для BaSO4) и 156.00 г (для Al(OH)3).