Question

ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО!!! Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 600г известняка, содержащего 5% примесей?

Answer 1

CaCO3 =°t CaO + CO2

m (CaCO3) = 600г.•5%/100%=30г.
n(CaCO3)=30/100=0,3мол =>n(CaO) = 0,3 мол ( это по реакции ! )

m(CaO) = 0,3•56= 16,8г.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно найти массу чистого кальция в известняке, а затем вычислить массу оксида кальция, образующегося при обжиге этой массы кальция.

1. Найдем массу чистого кальция в 600 г известняка:

Масса известняка = 600 г

Процент чистого кальция = 100% - 5% (процент примесей) = 95%

Масса чистого кальция = Масса известняка × Процент чистого кальция / 100 Масса чистого кальция = 600 г × 95 / 100 = 570 г

2. Теперь найдем массу оксида кальция, который образуется при обжиге 570 г чистого кальция:

Масса оксида кальция = Масса чистого кальция × Отношение молекулярной массы оксида кальция к молекулярной массе чистого кальция

Молекулярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса оксида кальция (CaO) = Масса кальция + Масса кислорода = 40 г + 16 г = 56 г/моль

Масса оксида кальция = 570 г × (56 г/моль / 40 г/моль) ≈ 798 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при обжиге 600 г известняка, составляет примерно 798 г.