Question

задача по химии.Сколько граммов Са(ОН)2(маленькая)образуется при взаимодействии 280 грамм СаО с водой?Помогите пожалуйста.

Answer 1

 280                    x 
CaO+H2O = Ca(OH)2
  56                   74
x=280*74/56=370
Ответ: 370 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо составить уравнение реакции между СаО и водой и затем использовать стехиометрические соотношения, чтобы вычислить количество образующегося Са(ОН)2.

Уравнение реакции между СаО и водой выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Согласно уравнению, одна молекула СаО реагирует с двумя молекулами воды, образуя одну молекулу Са(ОН)2.

Теперь, чтобы вычислить количество образующегося Са(ОН)2, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Вычислите количество молекул СаО в 280 граммах.

Для этого нам нужно знать молярную массу СаО (CaO). Известно, что молярная масса Са = 40 г/моль, а масса О = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.

Количество молекул CaO = масса / молярная масса = 280 г / 56 г/моль = 5 молей CaO.

Шаг 2: Найдите количество молекул Са(ОН)2, которые образуются.

Так как одна молекула CaO образует одну молекулу Са(ОН)2, количество молекул Са(ОН)2 также будет равно 5 молей.

Шаг 3: Вычислите массу Са(ОН)2, используя молярную массу Ca(OH)2.

Молярная масса Са(ОН)2 (Ca(OH)2) = масса Са + 2 * масса О + 2 * масса H

Масса Са = 40 г/моль, масса О = 16 г/моль, масса H = 1 г/моль.

Молярная масса Са(ОН)2 = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль.

Теперь вычислим массу Са(ОН)2, образующегося при реакции:

Масса Са(ОН)2 = количество молекул Са(ОН)2 * молярная масса Са(ОН)2 Масса Са(ОН)2 = 5 молей * 74 г/моль = 370 г.

Таким образом, при взаимодействии 280 грамм СаО с водой образуется 370 грамм Са(ОН)2.