Question

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ ПЛИЗ ДАЮ 35б Определите обьем газа который выделится при взаимодействии 130 гр цинка с раствором серной кислоты, если обьемная доля выхода газа равна 90 процентов от теоретически возможного

Answer 1

Дано
m(Zn) = 130 g
φ = 90%
--------------------
V(H2)-?
  130                               X
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2↑  M(Zn) = 65 g/mol , Vm = 22.4 L/mol
65                                22.4

X= 130*22.4 / 65 = 44.8 L
V( практ H2) = 44.8*90% / 100% = 40.32 L
ответ 40.32 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию гидрогенсульфида цинка (ZnS), который выделяется в виде газа:

Zn + H₂SO₄ → ZnS + H₂↑.

Сначала давайте найдем количество цинка, участвующего в реакции. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Таким образом, масса 130 г цинка составляет:

130 г / 65.38 г/моль = примерно 1.987 моль Zn.

Моль цинка равно моли вещества, поэтому мы можем сказать, что количество цинка, участвующего в реакции, составляет примерно 1.987 моль.

Теперь, так как стехиометрический коэффициент перед цинком в реакции равен 1 (см. сбалансированное химическое уравнение выше), то количество газа (водорода) будет также равно 1.987 моль.

Теперь учитывая, что объемная доля выхода газа составляет 90% от теоретически возможного, мы можем найти теоретически возможный объем газа:

Теоретически возможный объем газа = 1.987 моль × 22.4 л/моль (мольная объемная масса при стандартных условиях) = примерно 44.55 л.

Теперь, учитывая, что объемная доля выхода газа составляет 90%, реальный объем газа будет:

Реальный объем газа = 0.90 × 44.55 л ≈ 40.10 л.

Итак, объем газа, который выделится при взаимодействии 130 г цинка с раствором серной кислоты, составит примерно 40.10 л.