Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!! при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой выделилось 8,96 л водорода. Определите выход водорода (в процентах от теоретически возможного)

Answer 1

M-?   
  8,96лZn + H2SO4 = H2 = ZnSO465 г  22,4лm теор(Zn) = 8,96л*65/22,4л = 26гm практ(Zn) = 0,8*26г = 20,8г 

Answer 2

Для определения выхода водорода (в процентах от теоретически возможного) необходимо сначала вычислить теоретически возможное количество водорода при реакции железа с серной кислотой и затем рассчитать выход.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что моль железа (Fe) соответствует одной молекуле водорода (H2). Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить из 28 г железа:

1 моль Fe = молекулярная масса железа (Fe) в г / молярная масса железа (Fe) 1 моль Fe = 28 г / 55.85 г/моль ≈ 0.501 моль Fe

Так как моль железа соответствует одной молекуле водорода (H2), то количество молей водорода также равно 0.501 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода (H2), который образуется при данной реакции. Молекулярный объем газа (нормальные условия - 0°C и 1 атм) равен приблизительно 22.7 л.

Объем водорода = количество молей водорода * молекулярный объем газа Объем водорода = 0.501 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.35 л

Таким образом, теоретически возможное количество водорода составляет приблизительно 11.35 л.

Теперь рассчитаем выход водорода в процентах от теоретически возможного:

Выход водорода (%) = (фактически выделенный объем водорода / теоретически возможный объем водорода) * 100% Выход водорода (%) = (8.96 л / 11.35 л) * 100% ≈ 78.92%

Выход водорода составляет около 78.92% от теоретически возможного.