Question

Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 6 г магния

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 6г : 24 г/моль = 0,25 моль = n(H2)

22,4 л * 0,25 моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии с избытком соляной кислоты и 6 граммами магния, необходимо учитывать химическую реакцию между магнием и соляной кислотой. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом магния (Mg) взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу хлорида магния (MgCl2).

1 моль магния (Mg) весит примерно 24 грамма, так как молярная масса магния равна около 24 г/моль.

Таким образом, для реакции с 6 граммами магния:

6 г / 24 г/моль = 0.25 моль магния

Так как моль магния соответствует 1 молекуле водорода, образуется 0.25 моль водорода.

Объем 1 моли водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) составляет около 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода:

Объем водорода = 0.25 моль × 22,4 л/моль ≈ 5.6 литров

Поэтому при реакции магния с избытком соляной кислоты выделится около 5.6 литров водорода при нормальных условиях.