Question

Помогите пожалуйста Поместите в одну пробирки гранул цинка,а в другую-гранулу олова.Добавьте в каждую пробирки по 2 мл соляной кислоты из массовой часткой HCl 20%.Какой металл выявляет большую химически активность ? Нагреть пробирки с меньш активным металом ,но не до кипения жидкости .Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в малекулярной и ионно-малекулярной формах

Answer 1

Большую химическую активность будет проявлять Zn (цинк), так как в ряду электрохимических напряжений металлов он стоит левее, то есть, он более активен.
Zn + 2HCl = Zn $Cl{2}$ + $H{2}$
$Zn^{0}$ + 2 $H^{+1}$ + 2 $Cl^{-1}$ = $Zn^{+2}$ + 2 $Cl^{-1}$ + $H^{0}$ 
Sn + 2HCl = Sn $Cl{2}$ + $H{2}$
$Sn^{0}$ + 2 $H^{+1}$ + 2 $Cl^{-1}$ = $Sn^{+2}$ + 2 $Cl^{-1}$ + $H^{0}$ 
При нагревании пробирки с менее активным металлом (оловом (Sn)) происходит выделение газа (водорода ( $H{2}$))

Answer 2

Из описания эксперимента видно, что оба металла, цинк и олово, реагируют с соляной кислотой. Так как химическая активность металлов зависит от их способности образовывать ион, то можно предположить, что металл с более низкой электроотрицательностью будет более активным.

Цинк имеет более низкую электроотрицательность, чем олово, следовательно, цинк более активный металл. При нагревании пробирок с соляной кислотой и гранулами металлов, должны наблюдаться реакции:

1. Реакция между цинком и соляной кислотой: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

2. Реакция между оловом и соляной кислотой: Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g)

Ионно-молекулярная форма уравнений показывает образование ионов металлов и ионов водорода в растворе соляной кислоты.

Таким образом, экспериментально мы наблюдаем выделение водорода в обоих пробирках, но в пробирке с гранулами цинка газ выделяется более интенсивно из-за более высокой химической активности цинка по сравнению с оловом.