Question

ДАЮ 20 БАЛЛОВ Определите объем газа, выделившегося при взаимодействии 250 г 10% раствора соляной кислоты с избытком цинка.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

1)n(HCl)=250*0.1/36.5=0.68 моль
2)n(H₂)=0.5*n(HCl)=0.5*0.68=0.34 моль
3)V(H₂)=0.34*22.4=7.62л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что одна молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl) и образует одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул соляной кислоты:

Масса соляной кислоты (HCl) в 10% растворе: Масса HCl = 10% от 250 г = 0.1 * 250 г = 25 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 25 г / 36.5 г/моль ≈ 0.685 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул водорода (H2), которые образуются в результате реакции.

Уравнение реакции показывает, что каждая молекула цинка (Zn) даёт одну молекулу водорода (H2). Таким образом, количество молекул водорода (H2) будет таким же, как и количество молекул цинка (Zn).

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул цинка (Zn).

Масса цинка (Zn) не указана в вопросе, поэтому предположим, что избыток цинка составляет 500 г.

Количество молей цинка (Zn) = масса Zn / молярная масса Zn Молярная масса Zn = 65.38 г/моль (примерное значение)

Количество молей Zn = 500 г / 65.38 г/моль ≈ 7.65 моль

Таким образом, количество молекул цинка и водорода составляет около 7.65 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем газа водорода (H2), выделившегося при реакции.

Объем одной молекулы любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л.

Общий объем газа H2 = количество молекул H2 * объем одной молекулы H2 Общий объем газа H2 = 7.65 моль * 22.4 л/моль ≈ 171.36 л

Таким образом, объем газа водорода, выделившегося при реакции, составляет около 171.36 л.