Question

Найти объем кислорода который выделяется при разложении 42 г воды

Answer 1

2H2O=2H2+O2
Ню(h2o)=42г:18г/моль=2,3моль
Ню(О2)=половина ню (h2o)= 1,15 моль.
V(o2) = 1,15 моль * 22,4л/моль= 25,76л

Вроде так.

Answer 2

Для определения объема кислорода, выделяющегося при разложении 42 грамм воды (H2O) необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при этом процессе.

Предположим, что вода (H2O) разлагается на водород (H2) и кислород (O2) по следующей реакции:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.

Теперь нужно рассчитать количество молекул воды, содержащихся в 42 г воды, чтобы затем найти соответствующее количество молекул кислорода.

Шаг 1: Найдите количество молекул воды в 42 г:

Масса одной молекулы воды (H2O) = молекулярная масса H2O / Авогадро́вское число (около 6.022 x 10^23 молекул/моль)

Молекулярная масса H2O = 2 * масса атома водорода + масса атома кислорода Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса H2O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молекул воды = масса воды / молекулярная масса H2O Количество молекул воды = 42 г / 18 г/моль ≈ 2.33 моль

Шаг 2: Рассчитайте количество молекул кислорода:

Количество молекул кислорода = Количество молекул воды * (1 молекула O2 / 2 молекулы H2O) Количество молекул кислорода = 2.33 моль * (1 молекула O2 / 2 молекулы H2O) ≈ 1.165 моль

Шаг 3: Переведите количество молекул кислорода в объем:

Объем кислорода = Количество молекул кислорода * Объем одной молекулы O2 Объем одной молекулы O2 ≈ 22.4 л/моль (при нормальных условиях)

Объем кислорода = 1.165 моль * 22.4 л/моль ≈ 26.08 л

Таким образом, при разложении 42 г воды выделяется примерно 26.08 л кислорода.