Question

При обработки 1,5 грамм сидерита FeCO3 разбавленной серной кислотой, выделилось 0,224 литра СО2. Найти процентное содержание основного вещества в сидерите. С дано и с решением.

Answer 1

Дано:
m (FeCO3 тех) = 1.5г
V (CO2) = 0.224л

Найти:
W (FeCO3) - ?

Решение:
FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O

Найдем количество вещества углекислого газа:

n (CO2) = V/Vm = 0.224 / 22.4 = 0.01 моль

По уравнению видно, что количество вещества СО2 относится к количеству вещества FeCO3, как 1 : 1

n (FeCO3) = n (CO2) = 0.01 моль

Найдем массу FeCO3:

m (FeCO3) = n * M = 0.01 * 116 = 1.16г

Определим процентное содержание основного вещества:

W (FeCO3) = m(FeCO3) / m(FeCO3 тех) = 1.16 / 1.5 = 0.773 = 77.3%

Ответ: W (FeCO3) = 77.3%

Answer 2

Тамм вввввввеееееерррррххххххууууууу! Я писала, на 2 телефоне моём

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько граммов СО2 выделилось при реакции, а затем посчитать процентное содержание основного вещества (FeCO3) в сидерите.

Шаг 1: Найдем количество вещества СО2, выделившегося при реакции.

Масса одного молекулы СО2 = молярная масса СО2 / число Авогадро (около 6.022 * 10^23).

Молярная масса СО2 = масса атома углерода + (2 * масса атома кислорода) Молярная масса СО2 = (12.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Количество вещества СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 Количество вещества СО2 = 0.224 л * (1 г/мл) / 44.01 г/моль ≈ 0.00509 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества FeCO3, принимая во внимание уравнение реакции.

Из уравнения реакции 1 моль FeCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества FeCO3 = количество вещества СО2.

Количество вещества FeCO3 ≈ 0.00509 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу FeCO3.

Масса FeCO3 = количество вещества FeCO3 * молярная масса FeCO3 Молярная масса FeCO3 = масса Fe + масса С + 3 * масса О Молярная масса FeCO3 = (55.85 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) ≈ 115.86 г/моль

Масса FeCO3 ≈ 0.00509 моль * 115.86 г/моль ≈ 0.589 г

Шаг 4: Рассчитаем процентное содержание FeCO3 в сидерите.

Процентное содержание = (масса FeCO3 / масса сидерита) * 100% Процентное содержание = (0.589 г / 1.5 г) * 100% ≈ 39.27%

Таким образом, процентное содержание основного вещества (FeCO3) в сидерите составляет примерно 39.27%.