Question

При прокаливании 165 г известняка получили 88 г оксида кальция. Рассчитайте массу и массовую долю карбоната кальция в известняке

Answer 1

  Хг            88г
СаСО3 = СаО + СО2
  100г       56г

х=157г

w(СаСО3)=157г*100%/165г=95%

Answer 2

Чтобы рассчитать массу и массовую долю карбоната кальция в известняке, нужно использовать химические реакции, которые происходят при прокаливании известняка (кальция оксида и углекислого газа) и знать соотношение масс веществ в реакции.

Уравнение реакции при прокаливании известняка (кальция карбоната) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

По уравнению видно, что мольные соотношения между CaCO3 и CaO равны 1:1. Таким образом, масса кальция оксида (CaO) будет равна массе карбоната кальция (CaCO3) после прокаливания.

Дано: Масса известняка (CaCO3) = 165 г Масса кальция оксида (CaO) после прокаливания = 88 г

Теперь рассчитаем массу и массовую долю карбоната кальция в известняке:

1. Масса карбоната кальция (CaCO3) в известняке: Масса CaCO3 = Масса CaO = 88 г

2. Массовая доля карбоната кальция в известняке: Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Общая масса известняка) * 100 Массовая доля CaCO3 = (88 г / 165 г) * 100 ≈ 53.33%

Таким образом, масса карбоната кальция в известняке составляет 88 г, а массовая доля карбоната кальция в известняке примерно 53.33%.