Question

Какой объем кислорода потребуется для сгорания 20 гр кальция, при н.у . Составте уравнение .

Answer 1

2Ca+O2=2CaO
m(2Ca)=20гр
Mr(O2)=32
20-x
22.4-32
x=20*32/22.4=29 г-m(O2)
n=m/Mr=29/32=0,9 моль
V=n*Vн.у.=0,9*22.4=20.16 л-ответ

Answer 2

Уравнение сгорания кальция (Ca) в кислороде (O₂) можно записать следующим образом:

2 Ca + O₂ -> 2 CaO

Это уравнение говорит нам о том, что для полного сгорания 1 моль кальция требуется 1 моль молекул кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

Теперь давайте посчитаем, сколько молей кальция содержится в 20 г кальция:

Молей кальция = масса / молярная масса = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении 2, то нам понадобится 2 * 0.499 моль кислорода для полного сгорания 20 г кальция.

Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 2 * 0.499 моль * 32 г/моль ≈ 31.9 г

Итак, для полного сгорания 20 г кальция потребуется около 31.9 г кислорода при нормальных условиях.