Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20%-ного раствора сульфат натрия с необходимым количеством нитрата бария Помогите пожалуйста❤️

Answer 1

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2NaNO3
1) m(чистого Na2SO4)=140*0.2=28(грамм)
2)n(Na2SO4)= 28\(46+32+64)=0.2(моль)
3)n(BaSO4)=0.2(моль)(исходя из коэффициентов при вещ-вах)
4)m(BaSO4)=0.2(137+64+32)=46.6(грамм)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие химические реакции происходят между реагентами, а затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Сначала найдем количество вещества (моль) сульфата натрия (Na2SO4) в 20%-ном растворе массой 142 г:

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г Концентрация раствора = 20% = 0.20

Молярная масса Na2SO4 = 2 * масса натрия (Na) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) ≈ 2 * 23 + 32 + 4 * 16 ≈ 142 г/моль

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса ≈ 142 г / 142 г/моль ≈ 1 моль

Так как сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2) в соотношении 1:1, то и количество молей нитрата бария будет 1 моль.

Реакция между сульфатом натрия и нитратом бария: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Как видно из уравнения реакции, образуется осадок бариясульфата (BaSO4).

Масса бариясульфата (BaSO4) = Количество вещества (моль) * Молярная масса (BaSO4) = 1 моль * (масса BaSO4) ≈ 1 моль * (масса Ba + масса S + 4 * масса O) ≈ 1 моль * (137 + 32 + 4 * 16) ≈ 1 моль * 233 г/моль ≈ 233 г

Таким образом, масса образовавшегося бариясульфата составляет приблизительно 233 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что реакции могут протекать с небольшой степенью выхода продукта, поэтому фактическая масса осадка может отличаться.