Question

Кальций карбонат масою 0.5 кг обробили розчином нітратної кислоти. Обчисліть масу солі, що можна добути в такий спосіб

Answer 1

СаСО3+2НNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
Из 100 грамм карбоната кальция образуется 164 грамм соли, а из 500 грамм образуется Х. Х=500*164/100=820 грамм соли образовалось.

Answer 2

Для розрахунку маси солі, що можна отримати, спочатку необхідно визначити хімічну реакцію між кальцій карбонатом (CaCO3) і нітратною кислотою (HNO3).

Хімічна реакція між CaCO3 та HNO3 може бути такою: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

За реакцією одна молекула кальцій карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій нітрату (Ca(NO3)2), молекулу діоксиду вуглецю (CO2) та молекулу води (H2O).

Для обчислення маси солі, що може бути добута, перш за все, необхідно знайти молекулярну масу Ca(NO3)2. Давайте це зробимо:

Молекулярна маса кальцій нітрату (Ca(NO3)2) = маса кальцію (40.08 г/моль) + 2 * маса нітратної групи (2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль))

Молекулярна маса Ca(NO3)2 = 40.08 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 40.08 + 2 * (14.01 + 48.00) = 40.08 + 2 * 62.01 = 164.10 г/моль

Тепер, коли ми знаємо молекулярну масу Ca(NO3)2, ми можемо розрахувати кількість молей цієї солі в 0.5 кг (500 г) кальцій карбонату:

Кількість молей CaCO3 = маса / молекулярна маса = 500 г / 100.09 г/моль (молекулярна маса CaCO3) ≈ 4.99 моль

За реакцією, 1 моль CaCO3 утворює 1 моль Ca(NO3)2. Тому, кількість молей Ca(NO3)2, яку можна отримати з 4.99 моль CaCO3, також буде 4.99 моль.

Нарешті, знаходимо масу Ca(NO3)2:

Маса Ca(NO3)2 = кількість молей * молекулярна маса = 4.99 моль * 164.10 г/моль ≈ 819.69 г

Отже, маса кальцій нітрату (Ca(NO3)2), яку можна отримати в результаті обробки 0.5 кг кальцій карбонату розчином нітратної кислоти, становить близько 819.69 г. Зазначу, що цей розрахунок передбачає повну конверсію кальцій карбонату, що може бути нецілеспрямованою у реальних умовах реакції.