Question

определите объем водорода который выделится в результате взаимодействия цинка с 300 г 9,8%-ого раствора серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4)=300 r
ω(H2SO4)=9,8%  или 0,098
Найти:
V(H2)-?

m(H2SO4) = 300 r*0,098 = 29,4 г
M(H2SO4)= 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из УХР видно, что n(H2)=n(H2SO4)=0.3 моль
V(H2)=n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m вещества(H2SO4)=m раствора*w/100%=300*9.8/100%=29.4 г
n(H2SO4)=m/M=29.4/98=0.3 моль
n(H2)=n(H2SO4)=0.3 моль
V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л
Ответ: 6.72 л

Answer 3

Для определения объема водорода, выделяющегося в результате взаимодействия цинка с серной кислотой, нужно выполнить несколько шагов:

1. Рассчитать количество вещества цинка, которое участвует в реакции: Масса цинка (Zn) = 300 г Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65.38 г/моль Количество вещества цинка (n(Zn)) = Масса цинка / Молярная масса цинка n(Zn) = 300 г / 65.38 г/моль ≈ 4.59 моль

2. Найти количество вещества серной кислоты, которое реагирует с цинком: Концентрация серной кислоты = 9.8% = 9.8 г на 100 г раствора Масса серной кислоты (H2SO4) в 300 г раствора = 300 г × (9.8/100) = 29.4 г Молярная масса серной кислоты (M(H2SO4)) = 98.08 г/моль Количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)) = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты n(H2SO4) = 29.4 г / 98.08 г/моль ≈ 0.30 моль

3. Определить соотношение реагентов в уравнении реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и выделяя 1 моль водорода (H2).

4. Найти количество вещества водорода, выделяющегося в реакции: Так как количество вещества цинка и серной кислоты равны (0.30 моль), то количество вещества выделяющегося водорода также будет равно 0.30 моль.

5. Рассчитать объем выделяющегося водорода, используя универсальный газовый закон: V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль (при стандартных условиях - 0°С и 1 атм) V(H2) = 0.30 моль × 22.4 л/моль ≈ 6.72 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия цинка с 300 г 9,8%-ого раствора серной кислоты, составляет приблизительно 6.72 л при стандартных условиях.