Question

Объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21. Найти: объем воздуха, которвй необходим для сгорания 1 кг пропана. Ответ в м3.

Answer 1

Дано:
m( $C_{3} H_{8}$) = 1 кг = 1000 г
Решение:
φ=V( $O_{2}$)/V(воз.) = 0,21
1000 г      х л
$C_{3} H_{8} + 5O_{2} = 3CO_{2} + 4 H_{2}O$
44 г         112 л
х= $\frac{1000*112}{44} =2545 (л)$
2545 л= 2,545 м³

Answer 2

Для сгорания 1 кг пропана (C3H8) необходимо знать, сколько кислорода (O2) требуется. Пропан сгорает по уравнению реакции:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль пропана требуется 5 молей кислорода. Так как молярная масса пропана составляет примерно 44 г/моль, то 1 кг пропана содержит 1000 г / 44 г/моль ≈ 22,73 моль пропана.

Таким образом, для сгорания 1 кг пропана требуется 22,73 моль * 5 моль кислорода/моль пропана = 113,65 моль кислорода.

Для расчета объема воздуха в метрах кубических (м3), необходимого для содержания этого количества кислорода, мы должны знать его объемную долю в воздухе. Дано, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг пропана, можно рассчитать по следующей формуле:

Объем воздуха (м3) = (Количество кислорода (моль) / Объемная доля кислорода в воздухе) * Молярный объем газа при стандартных условиях (22,7 л/моль или 0,0227 м3/моль).

Объем воздуха (м3) = (113,65 моль / 0,21) * 0,0227 м3/моль ≈ 12,26 м3.

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг пропана, составляет примерно 12,26 м3.