Question

Дано: m(Zn)=19,5 гр. | Решение: _________________| Найти: m(H2) и V(H2) | Помогите с задачей по химии, пожалуйста!

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
При растворении 65 грамм цинка образуется 22,4 литра водорода, а при растворении 19,5 грамм образуется Х. Х=19,5*22,4/65=6,72 литра водорода образовалось. Масса этого объёма водорода составляет 6,72*2/22,4=0,6 грамм.
Ответ: m(H2)=0,6 грамм и V(H2)=6,72 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Предположим, что произошла реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) для образования водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль

1. Найдем количество вещества цинка (n(Zn)):

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль водорода, требуется 1 моль цинка. Таким образом, количество вещества водорода (n(H2)) равно количеству вещества цинка (n(Zn)).

n(H2) = n(Zn) ≈ 0,298 моль

3. Теперь найдем массу водорода (m(H2)):

m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) = 0,298 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,602 г

Таким образом, масса водорода составляет примерно 0,602 грамма.

4. Для нахождения объема водорода (V(H2)), используем идеальный газовый закон, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C или 273,15 К, и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) * RT / P

где R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (стандартные условия: 273,15 К) P - давление (стандартные условия: 1 атм)

V(H2) = 0,298 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атм V(H2) ≈ 7,14 л

Таким образом, объем водорода составляет примерно 7,14 литра.

Пожалуйста, убедитесь, что все данные и расчеты верны, прежде чем использовать результаты в лабораторных условиях.