Question

Относительная молекулярная масса соединения аодорода с фосфором равна 34%.Массовая доля водорода в его составе равна 8,82%.Установите формулу соединения.

Answer 1

Исходя из данных в задаче, получается формула PH3, ну или фосфорин.

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте предположим, что у нас есть 100 граммов данного соединения. Зная относительную молекулярную массу (34%) и массовую долю водорода (8,82%), мы можем рассчитать массу каждого из элементов в этом соединении.

1. Масса фосфора (P): Массовая доля фосфора = 100% - Массовая доля водорода Массовая доля фосфора = 100% - 8,82% = 91,18%

Теперь рассчитаем массу фосфора: Масса фосфора = (Относительная молекулярная масса * Массовая доля фосфора) / 100 Масса фосфора = (34 * 91,18) / 100 ≈ 31 грамм

2. Масса водорода (H): Масса водорода = (Массовая доля водорода * Общая масса соединения) / 100 Масса водорода = (8,82 * 100) / 100 = 8,82 грамма

Теперь, имея массу каждого элемента в соединении, давайте найдем их стехиометрические коэффициенты, то есть отношение их масс в формуле соединения.

Отношение массы фосфора к массе водорода: Отношение = Масса фосфора / Масса водорода Отношение = 31 г / 8,82 г ≈ 3.51

Таким образом, формула соединения будет иметь примерно следующий вид: P3H.

Однако стоит учитывать, что массовые доли округлены до двух знаков после запятой, поэтому ответ может быть аппроксимированным. Важно также заметить, что данная задача не дает информации о зарядах и структуре молекулы, поэтому формула может быть неединственной.