Question

Какой об'єм водорода виделеться при взаємодействии 9,6 г магния з хлоридной кислотой

Answer 1

Mg+2HCl＝MgCl2+H2
n(Mg)＝9.6：24＝0.4моль
V(H2)＝0.4×22.4＝8.96л
ответ 8.96л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем водорода, выделяющегося при взаимодействии магния с хлоридной кислотой, нужно знать соотношение между магнием и кислотой в реакции, а также реакционные уравнения.

Сначала определим реакцию между магнием (Mg) и хлоридной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния (24,3 г) взаимодействует с 2 молями HCl и образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь найдем количество молей магния, используя его массу:

Масса магния (Mg) = 9,6 г

Мольная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Мольная масса магния = 9,6 г / 24,3 г/моль ≈ 0,395 моль

Так как стехиометрический коэффициент между магнием и водородом равен 1:1, количество молей водорода будет также 0,395 моль.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы вычислить объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,7 л/моль).

V = 0,395 моль * 22,7 л/моль ≈ 8,97 л

Таким образом, при взаимодействии 9,6 г магния с хлоридной кислотой выделяется примерно 8,97 л водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления).