Question

вуглекислий газ одержаний у результаті спалювання 694.4 мл(Н.У) ацетилену пропустили крізь розчин кальцій гідроксид взятий у надлишку .обчисліть масу утвореної солі

Answer 1

Дано:
V(C2H2) = 0.6944 л.
----------------------------
Найти: m(CaCO3) - ?
Решение:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 
n(C2H2) = 0.6944/22.4 = 0.031 моль
n(CO2):n(C2H2) = 4:2 = 2:1 
n(CO2) = 0.031 * 2 = 0.062 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3):n(CO2) = 1:1
n(CaCO3) = 0.062 моль
m(CaCO3) = 0.062 * 100 = 6.2 г. 
Ответ: m(CaCO3) = 6.2 г.

Answer 2

Для обчислення маси утвореної солі (в даному випадку, це кальцій карбонат) спочатку визначимо хімічну реакцію, що відбувається при проходженні вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду.

Реакція спалювання ацетилену (етину):

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Вуглекислий газ (CO2) реагує з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) утворюючи кальцій карбонат (CaCO3):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Тепер обчислимо кількість молей вуглекислого газу, що одержується:

Об'єм вуглекислого газу, V = 694.4 мл (перетворимо у літри, V = 694.4 мл ÷ 1000 = 0.6944 л) Температура та тиск не зазначені, але ми можемо припустити, що газ перебуває при стандартних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера).

Таким чином, кількість молей CO2:

n(CO2) = V (л) / Vm (л/моль)

Vm (об'єм молекули) для ідеального газу CO2 при стандартних умовах дорівнює близько 22.4 л/моль.

n(CO2) = 0.6944 л / 22.4 л/моль ≈ 0.031 моль

Оскільки кальцій карбонат (CaCO3) утворюється в реакції відношенням 1:1 з вуглекислим газом, маса утвореної солі дорівнюватиме масі вуглекислого газу:

Маса CaCO3 = маса CO2 = n(CO2) × молекулярна маса CO2

Молекулярна маса CO2: C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Маса CaCO3 = 0.031 моль × 44.01 г/моль ≈ 1.366 г

Отже, маса утвореної кальцій карбонату складає приблизно 1.366 грамів.