Question

Вычислите массу оксида железа, которая образуется при сгорании железа массой 35г, содержащего 20% примесей.

Answer 1

Запишем уравнение реакции
3 Fe + 2 O2 =  Fe3O4

найдем массу железа в чистом виде 35*(1-0,2)=28 г
посчитаем выход реакции
28/(3*56)*(56*3+32*4)=1/6*296=49.33 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида железа, которая образуется при сгорании железа, нужно учесть, что при сгорании железа оно реагирует с кислородом из воздуха, образуя оксид железа. Поскольку дано, что железо содержит 20% примесей, то 80% массы этого образца является чистым железом.

1. Найдем массу чистого железа в образце: Масса чистого железа = 35 г * 0.8 = 28 г

2. Найдем массу кислорода, который участвует в реакции с этим железом. Отношение массы кислорода к массе железа в оксиде Fe₂O₃ равно 1:2, так как формула оксида железа (Fe₂O₃) состоит из двух атомов железа и трех атомов кислорода: Масса кислорода = Масса железа * (2/1) = 28 г * 2 = 56 г

3. Теперь найдем массу оксида железа, образующегося при сгорании железа и реагировании его с кислородом: Масса оксида железа = Масса железа + Масса кислорода = 28 г + 56 г = 84 г

Таким образом, масса оксида железа, которая образуется при сгорании 35 г железа с 20% примесями, составит 84 г.