Question

Помогите пожалуйста с задачей. 20г оксида натрия растворили в 20г 10% р-ра фосфорной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

Answer 1

Решение во вложении ...

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая соль образуется в результате реакции между оксидом натрия (Na2O) и фосфорной кислотой (H3PO4). В данном случае реакция протекает следующим образом:

Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Молярная масса Na2O: 61.98 г/моль Молярная масса H3PO4: 98.00 г/моль Молярная масса Na3PO4: 163.94 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) каждого реагента: Моль Na2O = 20 г / 61.98 г/моль ≈ 0.322 моль Моль H3PO4 = 20 г * 0.10 (10% р-р) / 98.00 г/моль ≈ 0.020 моль

2. Определите стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы выяснить, в каких пропорциях реагенты реагируют и образуют продукты. В данном случае стехиометрический коэффициент для Na2O равен 1, а для H3PO4 равен 3.

3. Найдите ограничивающий реагент - реагент, который полностью расходуется в ходе реакции. Для этого сравните количество молей каждого реагента. В данном случае H3PO4 имеет меньшее количество молей, поэтому он будет ограничивающим реагентом.

4. Определите количество образовавшейся соли (Na3PO4) на основе стехиометрии реакции. Столь же моль Na3PO4 образуется, сколько и молей H3PO4, так как их стехиометрический коэффициент равен 1:

Моль Na3PO4 = 0.020 моль

5. Найдите массу образовавшейся соли, используя массу молярной массы:

Масса Na3PO4 = Моль Na3PO4 * Молярная масса Na3PO4 Масса Na3PO4 = 0.020 моль * 163.94 г/моль ≈ 3.278 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na3PO4 составит около 3.278 г.