Question

Рассчитайте объём выделившегося газа, если магний вступит в реакцию с 10г. соляной кислоты.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H2
n(HCl)=10/36,5=0,27моль
n(H2)=0,135моль
V(H2)=0,135*22,4=3л

Answer 2

                           10 г                                    Х л

    Mg        +       2HCl      =     MgCl2     +     H2

                       n=2 моль                             n = 1 моль

                    М = 36,5 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

                    m=73 г                                    V = 22,4 л

10 г HCl     -     Х л Н2

73 г HCl    -    22,4 л Н2

V(H2) = 10 * 22,4 / 73 = 3,07 л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой. Это химическое уравнение выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) в соотношении 1:2. Это означает, что каждый атом магния будет реагировать с двумя молекулами соляной кислоты.

1. Найдем молекулярную массу магния (Mg) и соляной кислоты (HCl):

• Масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
• Масса соляной кислоты (HCl) = 1.008 г/моль (H) + 35.453 г/моль (Cl) = 36.461 г/моль

2. Рассчитаем количество молей магния и соляной кислоты в данной реакции:

• Количество молей магния (n_Mg) = масса магния / молекулярная масса магния = 10 г / 24.31 г/моль ≈ 0.411 моль

• Количество молей соляной кислоты (n_HCl) = масса соляной кислоты / молекулярная масса соляной кислоты = 10 г / 36.461 г/моль ≈ 0.274 моль

3. Так как магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, количество молей образовавшегося газа (водорода - H2) будет равно половине количества молей магния (так как на одну моль магния образуется две молекулы H2):

• Количество молей газа (H2) = 0.411 моль / 2 ≈ 0.205 моль

4. Найдем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа: V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Для данной задачи, допустим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 1 атмосферы).

5. Рассчитаем объем газа (водорода) выделившегося в реакции: V = 0.205 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм ≈ 5.08 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составит около 5.08 л.